Rumus Fisika Teori kinetik gas

Selamat datang kembali di LingkaranDunia, kali ini saya akan membahas tentang ilmu fisika dengan tema Rumus Fisika Teori kinetik gas, mungkin teman-teman masih belum tau jelas rumus kinetik gas maka dari itu saya membuat artikel ini agar teman-teman tau. tampa berbicara panjang lebar kita langsung saja kepokok pembahasan di bawah ini.

Rumus Fisika Teori kinetik gas

Di pertengahan abad ke-19, ilmuwan mengembangkan suatu teori baru untuk menggantikan teori kalorik. Teori ini bedasarkan pada anggapan bahwa zat disusun oleh partikel-partikel sangat kecil yang selalu bergerak. Bunyi teori Kinetik adalah sebagai berikut:

Dalam benda yang panas, partikel-partikel bergerak lebih cepat dan karena itu memiliki energi yang lebih besar daripada partikel-partikel dalam benda yang lebih dingin.

Teori Kinetik (atau teori kinetik pada gas) berupaya menjelaskan sifat-sifat makroscopik gas, seperti tekanan, suhu, atau volume, dengan memperhatikan komposisi molekular mereka dan gerakannya. Intinya, teori ini menyatakan bahwa tekanan tidaklah disebabkan oleh denyut-denyut statis di antara molekul-molekul, seperti yang diduga Isaac Newton, melainkan disebabkan oleh tumbukan antarmolekul yang bergerak pada kecepatan yang berbeda-beda. Teori Kinetik dikenal pula sebagai Teori Kinetik-Molekular atau Teori Tumbukan atau Teori Kinetik pada Gas.

Daftar isi

1 Mol dan massa molekul
2 Persamaan keadaan gas ideal
- 2.1 Hukum Boyle
- 2.2 Hukum Charles Gay-Lussac
- 2.3 Persamaan gas ideal
  - 2.3.1 Turunan dari persamaan gas ideal

Mol dan massa molekul

1 mol= 6,022 x 10²³ molekul

6,022 x 10²³ juga disebut dengan bilangan avogadro (N_A).

Massa sebuah atom/molekul:

m_{0}={\frac {M}{N_{A}}}

Hubungan antara massa dengan mol:

m=n\times M

atau

n={\frac {m}{M}}

Keterangan:

n: jumlah mol
M: Massa relatif atom/molekul
m: massa zat (kg)

Persamaan keadaan gas ideal

Hukum Boyle

Tekanan gas akan berbanding terbalik dengan volumenya pada ruangan tertutup.

p_{1}\times V_{1}=p_{2}\times V_{2}

Hukum Charles Gay-Lussac

Volume benda akan berbanding lurus dengan suhu mutlaknya pada ruangan tertutup.

{\frac {V_{1}}{T_{1}}}={\frac {V_{2}}{T_{2}}}

Dari kedua hukum diatas, maka:

{\frac {p_{1}\times V_{1}}{T_{1}}}={\frac {p_{2}\times V_{2}}{T_{2}}}

atau disebut dengan Hukum Boyle-Gay Lussac.

Persamaan gas ideal

p\times V=n\times R\times T

Keterangan:

p: tekanan
v: volume ruang
n: jumlah mol gas
R: tetapan umum gas
T: suhu (Kelvin)

Perhatikan satuan:

R= 8314 J/kmol K apabila tekanan dalam Pa atau N/m², volume dalam m³, dan jumlah mol dalam kmol
R= 0,082 L atm/mol K apabila tekanan dalam atm, volume dalam liter, dan jumlah mol dalam mol

Turunan dari persamaan gas ideal

Karena

n={\frac {m}{M}}

maka dapat dituliskan:

p\times V=n\times R\times T\Leftrightarrow p\times V={\frac {m}{M}}\times R\times T

\rho ={\frac {m}{V}}={\frac {p\times M}{R\times T}}

Karena

n={\frac {N}{N_{A}}}

, maka akan didapat persamaan:

p\times V={\frac {N}{N_{A}}}\times R\times T

(dari rumus P V = n R T)

p\times V=N\times {\frac {R}{N_{A}}}\times T

{\frac {R}{N_{A}}}=k

, maka:

p\times V=N\times k\times T

k disebut dengan tetapan Boltzmann, yang nilainya adalah:

k={\frac {R}{N_{A}}}={\frac {8314J/kmolK}{6,022\times 10^{23}partikel}}=1,38\times 10^{-23}J/K

Terima kasih atas kunjungan anda di Lingkaran dunia, dan muda-mudahan artikel ini benar-benar memberikan mafaat buat anda. Sampai jumpa di postingan selanjutnya dan salam Akostader.

LingkaranDunia

Rumus Fisika Teori kinetik gas

Rumus Fisika Teori kinetik gas

Daftar isi

Mol dan massa molekul